Citaat:
Oorspronkelijk geplaatst door araneus
Natuurlijk er vanuit gaande dat het maaswater zuiver water is. Nu weten we allemaal dat dit niet zo is. Bovendien is maas water van nature een relatief hoge pH. Er zal dus minder water nodig zijn dan je berekening laat uitschijnen om het goedje te neutraliseren.
|
http://www.riwa-maas.org/documents/MaasMemoFr.pdf
Hier vind ik dat het Maaswater een pH van 7,5-8,5 heeft. Aangezien zoutzuur een sterk zuur is en er dus geen buffer werking zal optreden, zal de pH lokaal scherp dalen. Mijn berekening mag er misschien wat naast zitten, zó ver zal het niet zijn. De relatief lage stand van het water (1 m) en de lage stroomsnelheid langs de oevers maken dat dit m.i. toch zo snel niet geneutraliseerd zal worden.