Voyage dans les puissances

23 oktober 2006, 01:05

http://microcosm.web.cern.ch/Microco...french/P0.html

cliquez sur les chiffres de la latte en bleu et rouge...

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Looping

23 oktober 2006, 08:55

Le Mon, 23 Oct 2006 01:56:40 +0200, Looping a écrit�*:

> http://microcosm.web.cern.ch/Microco...french/P0.html
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> cliquez sur les chiffres de la latte en bleu et rouge...

A 1h56 du matin !!, disons plutôt, voyage dans l'impuissance

23 oktober 2006, 21:55

Sans parler de la nano-seconde ( 10-9) qui est le temps qui s'écoule entre le passage au vert d'un feu de signalisation et le coup de klaxon du connard qui me suit.

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Amaïh !
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Nombre d'Avogadro
Ce nombre d'atomes constitue une mole. Par exemple, la masse atomique du fer étant de 55,845 u.a. (g.mol-1), on en déduit qu'une mole d'atomes de fer a une masse de 55,845 g. De même, 55,845 g de fer contiennent NA atomes de fer.

Lois des gaz parfaits
Comme pour tout gaz, l'état d'équilibre thermodynamique d'un gaz parfait est fixé pour n moles de molécules, par deux paramètres macroscopiques, au choix. Les autres paramètres peuvent se calculer �* partir des deux paramètres choisis par une formule appelée « équation d'état ».

L'équation la plus couramment utilisée est l'équation des gaz parfaits, qui est une équation thermoélastique

où

a.. p est la pression (en pascal) ;
b.. V est le volume occupé par le gaz (en mètre cube) ;
c.. n est la quantité de matière, en mole
d.. N est le nombre de particule
e.. R est la constante des gaz parfaits
R = 8,314 472 J·K-1·mol-1
on a en fait R = NA·kB où NA est le nombre d'Avogadro (6.02*10^23) et kB est la constante de Boltzmann ;
f.. T est la température absolue (en kelvin).
Cette équation dérive en fait d'autres lois trouvées auparavant : la loi de Charles, la loi de Boyle-Mariotte et la loi de Gay-Lussac.

Application numérique :

a.. pour une pression d'une atmosphère (p = p0 = 1,013 25·105 Pa)
b.. et une température de 0°C (T = T0 = 273,15 K, température de la glace fondante sous p0),
le volume molaire est donc

V0 = 22,413 996(39) L/mol
on retient en général la valeur approchée 22,4 L/mol.

"Looping" <[email protected]> a écrit dans le message de news: [email protected]...
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23 oktober 2006, 01:05	#1
Looping Berichten: n/a	Voyage dans les puissances http://microcosm.web.cern.ch/Microco...french/P0.html cliquez sur les chiffres de la latte en bleu et rouge... -- Looping

23 oktober 2006, 08:55	#2
erak Berichten: n/a	Re: Voyage dans les puissances Le Mon, 23 Oct 2006 01:56:40 +0200, Looping a écrit�*: > http://microcosm.web.cern.ch/Microco...french/P0.html > > cliquez sur les chiffres de la latte en bleu et rouge... A 1h56 du matin !!, disons plutôt, voyage dans l'impuissance

23 oktober 2006, 21:55	#3
Plekszy-Gladz Berichten: n/a	Re: Voyage dans les puissances Sans parler de la nano-seconde ( 10-9) qui est le temps qui s'écoule entre le passage au vert d'un feu de signalisation et le coup de klaxon du connard qui me suit. -- Amaïh ! -------------------------------- Nombre d'Avogadro Ce nombre d'atomes constitue une mole. Par exemple, la masse atomique du fer étant de 55,845 u.a. (g.mol-1), on en déduit qu'une mole d'atomes de fer a une masse de 55,845 g. De même, 55,845 g de fer contiennent NA atomes de fer. Lois des gaz parfaits Comme pour tout gaz, l'état d'équilibre thermodynamique d'un gaz parfait est fixé pour n moles de molécules, par deux paramètres macroscopiques, au choix. Les autres paramètres peuvent se calculer �* partir des deux paramètres choisis par une formule appelée « équation d'état ». L'équation la plus couramment utilisée est l'équation des gaz parfaits, qui est une équation thermoélastique où a.. p est la pression (en pascal) ; b.. V est le volume occupé par le gaz (en mètre cube) ; c.. n est la quantité de matière, en mole d.. N est le nombre de particule e.. R est la constante des gaz parfaits R = 8,314 472 J·K-1·mol-1 on a en fait R = NA·kB où NA est le nombre d'Avogadro (6.02*10^23) et kB est la constante de Boltzmann ; f.. T est la température absolue (en kelvin). Cette équation dérive en fait d'autres lois trouvées auparavant : la loi de Charles, la loi de Boyle-Mariotte et la loi de Gay-Lussac. Application numérique : a.. pour une pression d'une atmosphère (p = p0 = 1,013 25·105 Pa) b.. et une température de 0°C (T = T0 = 273,15 K, température de la glace fondante sous p0), le volume molaire est donc V0 = 22,413 996(39) L/mol on retient en général la valeur approchée 22,4 L/mol. "Looping" <[email protected]> a écrit dans le message de news: [email protected]... > http://microcosm.web.cern.ch/Microco...french/P0.html > > cliquez sur les chiffres de la latte en bleu et rouge... > > > -- > Looping > >